Fosformerah dapat dibuat dengan memanaskan fosfor putih dengan katalis pada suhu 240 °C (464 °F). Katalis adalah zat yang digunakan untuk mempercepat atau memperlambat reaksi kimia tanpa mengalami perubahan apapun itu sendiri. Tanpa katalis, fosfor merah menyublim pada suhu 416 °C (781 °F). Densitasnya adalah 2,34 gram per sentimeter kubik. Penampilandan Karakteristik Efek berbahaya: Fosfor putih sangat beracun. Kontak kulit dapat menyebabkan luka bakar yang parah. Fosfor merah (asalkan tidak terkontaminasi dengan fosfor putih) dianggap tidak beracun. Karakteristik: 1. Fosfor putih adalah padatan transparan yang sangat reaktif, berlilin, putih-kekuningan, dengan asap yang tajam. Fosformerah dan fosfor putih dapat dipisahkan dengan bereaksi dengan alkali kaustik. Fosfor merah tidak bereaksi dengan alkali kaustik. 5. Related Posts. Bagaimana hidrogen berbeda dari logam alkali? Bagaimana penguapan menyebabkan colling? Bagaimana katalis mempengaruhi energi aktivasi? Fosfor: 199 mg -Zat besi: 1,09 mg -Seng: 1,38 mg . Nilai gizi semangkuk nasi putih adalah: -Kalori: 204 -Lemak: 0,442 gr -Karbohidrat: 44,2 gr -Protein: 4,22 gr Pilih protein tanpa lemak dan banyak bahan sehat ke nasi putih atau merah untuk makanan seimbang. Misalnya, banyak budaya mengonsumsi nasi putih dengan kacang dan menambahkan Fosforjenis ini sering disebut sebagai fosfor kuning karena kadang-kadang berwarna kekuningan. Fosfor merah, bentuk molekulnya belum dapat dipastikan, kurang reaktif, dan tidak beracun. Fosfor hitam (mirip grafit), diperoleh dengan memanaskan fosfor putih di bawah tekanan pada suhu 550 °C. Baik fosfor merah maupun fosfor hitam stabil di udara Nahberikut beberapa ciri ciri yang membedakan antara fosfor merah dan putih. Fosfor Merah Bentuk kristal = Amorf Titik didih = menyumblim tanpa meleleh pada suhu 420 derajat celcius. Titik lebur = kecil dari 44 derajat celsius Massa jenis =2.05 - 2.34 g/ cm3 Kelarutan = tidak larut dalam pelarut eter, terpentin, atau CS2. Sifat racun =tidak bercun 183S. Pada artikel ini kita akan mempelajari fakta tentang elektron valensi fosfor dan senyawa yang terbentuk milik 15 dan 3rd periode, pada dasarnya itu adalah elemen blok-p. Elektron valensi fosfor sama dengan lima. Jadi di bagian selanjutnya kita akan membahas berbagai senyawa fosfor dan fakta dalam bentuk unsurnya terlihat ada dalam dua bentuk yaitu fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor merah tampaknya langka di bumi karena reaktivitasnya yang tinggi. Banyak alotrop fosfor terlihat ada beberapa di antaranya termasuk merah, putih, hitam, ungu, dll. Fosfor putih kadang-kadang juga disebut sebagai fosfor kuning karena pada paparan cahaya fosfor putih berubah menjadi warna putihFosfor putih juga disebut sebagai elemen iblis, karena memiliki kemungkinan untuk bersinar hijau dalam sangat tidak stabil sehingga reaktivitasnya cukup tinggi dan merupakan senyawa yang mudah menguap. Seperti yang dapat kita lihat pada strukturnya terdapat 4 atom fosfor yang tersusun secara tetrahedral. Baunya mirip dengan bawang putih yang sangat tidak enak. Lebih disukai disimpan di bawah air karena reaktivitasnya yang valensi fosforGambar kredit Wikipediafosfor merahStrukturnya diamati menjadi diproduksi atau terbentuk ketika fosfor putih dipanaskan pada suhu 250 derajat Celcius atau kadang-kadang ketika fosfor putih terkena cahaya sinar matahari. Kita juga dapat mengatakan bahwa fosfor merah adalah perantara fase di antara fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor merah yang baru disiapkan terlihat sangat reaktif dan dapat menyala pada suhu 300 derajat unguSenyawa ini dihasilkan terbentuk ketika fosfor merah dipanaskan pada suhu 550 derajat Celcius. Ia juga dikenal sebagai fosfor Hittorf dan fosfor logam alfa. Senyawa ini dikenal karena sifat-sifatnya seperti sifat elektronik dan hitamDi antara semua senyawa fosfor Fosfor hitam terlihat kurang reaktif. Sinonimnya adalah fosfor logam beta. Di strukturnya mirip dengan grafit. Ini diproduksi ketika fosfor putih dipanaskan pada suhu dan tekanan yang sangat gelap fosfor biasanya fosfor putih bersinar dalam gelap dan fenomena ini dikenal sebagai struktur titik lewisBerbicara tentang ikatan pada molekul p4 seperti yang kita lihat bahwa ada 4 atom fosfor dalam valensi dalam fosfor adalah 5. Karena 4 atom fosfor hadir, total elektron valensi fosfor adalah 5x4=20 elektron. Apa yang terjadi adalah atom fosfor ditempatkan secara tetrahedral dan kemudian mereka dihubungkan sedemikian rupa sehingga valensi masing-masing atom fosfor elektron valensi fosforElektron valensi dalam fosfor adalah 5. Konfigurasi elektron valensi adalah 3s2 Elektron Valensi FosforKita tahu bahwa ada 5 elektron valensi dalam fosfor dan itu adalah non logam. Hal ini terlihat memiliki afinitas lebih terhadap elektron sehingga akan lebih memilih mendapatkan elektron daripada kehilangan dibutuhkan tiga elektron lagi untuk melengkapi oktetnya, oleh karena itu ia akan memperoleh tiga elektron dan memenuhi valensinya. Oleh karena itu muatan pada elektron valensi fosfor adalah valensi fosfor dan valensiElektron valensi fosfor adalah 5. Apa yang kita pahami adalah dengan istilah valensi adalah kapasitasnya untuk mendapatkan atau kehilangan elektron untuk memperoleh oktet lengkap. Jadi valensi fosfor sama dengan 3. Fosfor adalah unsur kimia yang terjadi pada beberapa alotrop yang berbeda. Alotrop yang paling umum adalah bentuk merah dan putih, dan ini adalah senyawa padat. Selanjutnya, ketika terkena cahaya, bentuk putih berubah menjadi bentuk merah. Namun, ada beberapa perbedaan antara kedua alotrop ini. Fosfor merah adalah alotrop fosfor yang memiliki warna merah gelap, sebagai jaringan polimer. Yang penting, fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap. Tidak seperti alotrop putih, fosfor merah tidak beracun. Selain itu, fosfor merah menyala di udara pada suhu di atas 240°C. Fosfor putih adalah alotrop fosfor yang ada sebagai padatan lilin yang tembus cahaya, ada sebagai molekul P4. Senyawa fosfor putih ada sebagai padatan lilin yang tembus cahaya yang dengan cepat berubah menjadi kuning bila terkena cahaya. Sangat beracun. Selain itu, ia menyala di udara pada suhu rendah seperti 50°C. Maka, perbedaan utama antara fosfor merah dan putih adalah bahwa fosfor merah muncul sebagai kristal berwarna merah gelap sedangkan fosfor putih ada sebagai padatan lilin transparan yang dengan cepat menjadi kuning ketika terkena cahaya. Perbedaan Utama – Fosfor vs Fosfat Fosfat adalah turunan dari fosfor. Fosfor tidak dapat ditemukan dalam bentuk gas. Maka dari itu, fosfor hanya ditemukan di kerak bumi. Fosfat adalah anion yang terdiri dari atom fosfor P dan oksigen O. Perbedaan yang menonjol antara fosfor dan fosfat adalah fosfor adalah unsur sedangkan fosfat adalah anion. Topik bahasan kami tentang Apa itu Fosfor? – Sifat Fisika dan Kimia, Kegunaan 2. Apa itu Fosfat – Sifat Fisika dan Kimia, Kegunaan 3. Apa perbedaan antara Fosfor dan Fosfat? – Perbandingan Perbedaan Kunci Istilah Kunci Anion, Fosfat Berair, Rumus Kimia, Konfigurasi Elektron, Fosfor Merah, Fosfat, Asam Fosfat, Fosfor, Fosfor Putih Yang perlu anda ketahui tentang Fosfor? Fosfor adalah unsur yang ada di blok-p tabel periodik . Fosfor adalah bukan logam dan padat pada suhu kamar. Nomor atom fosfor adalah 15. Maka dari itu, konfigurasi elektron fosfor adalah [Ne] 3 s 2 sp 3 . Fosfor terutama ditemukan dalam dua bentuk sebagai fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih memiliki unit P4 yang merupakan struktur tetrahedral dan sangat reaktif. Fosfor merah adalah struktur polimer. Satu unit fosfor merah mirip dengan struktur tetrahedral fosfor putih. Gambar 1 Bubuk Fosfor Merah Fosfor sangat penting untuk semua makhluk hidup. Ini adalah komponen utama dari DNA dan RNA . Ini juga digunakan dalam mekanisme transfer energy di dalam tubuh dalam bentuk ATP. Selain itu, fosfor putih dan fosfor merah digunakan dalam kebutuhan industri seperti pelapis samping kotak korek api, pembentukan paduan logam , dll. Yang perlu anda ketahui tentang Fosfat? Fosfat adalah anion yang terdiri dari atom fosfor P dan oksigen O. Rumus kimia fosfat diberikan sebagai PO 4 3- . Geometri molekul fosfat adalah tetrahedral. Atom fosfor dipusatkan oleh empat atom oksigen. Anion fosfat menanggung tiga muatan negatif. Ketika muatan ini digantikan oleh proton H + , molekul ini disebut asam fosfat . Gambar 2 Fosfat Banyak senyawa fosfat tidak larut dalam air. Tetapi fosfat dari logam alkali larut dalam air karena reaktivitas yang tinggi dari atom logam. Namun, fosfat berair ditemukan dalam tiga bentuk utama sebagai PO 4 3- , HPO 4 2- dan H 2 PO 4 – . Fosfat ditemukan terutama sebagai fosfat anorganik. Ini adalah fosfat yang mengandung molekul anorganik. Fosfat adalah bentuk unsur fosfor yang ditemukan secara alami. Fosfat ini ditemukan sebagai batuan atau bijih. Fosfat sebagian besar digunakan untuk mendukung pertumbuhan tanaman. Maka dari itu fosfat digunakan sebagai pupuk. Pupuk ini dikenal sebagai “pupuk fosfat”. Fosfat kadang-kadang digunakan dalam produksi gelas khusus. Perbedaan Antara Fosfor dan Fosfat Definisi Fosfor Fosfor adalah unsur. Fosfat Fosfat adalah anion yang terdiri dari atom fosfor P dan oksigen O. Komposisi Fosfor Fosfor hanya terdiri dari atom fosfor. Fosfat Fosfat terdiri dari atom fosfor dan oksigen. Jenis yang berbeda Fosfor Fosfor dapat ditemukan sebagai fosfor putih, fosfor merah dan fosfor hitam. Fosfat Fosfat dapat ditemukan sebagai asam fosfat atau garam fosfat dari unsur lain. Masa molar Fosfor Massa molar unsur fosfor adalah sekitar 30 g/mol. Fosfat Massa molar anion fosfat adalah sekitar 95 g / mol. Kata terakhir Fosfor adalah unsur penting untuk semua makhluk hidup. Tetapi fosfor tidak ditemukan sebagai unsur murni di alam. Ini ditemukan sebagai komponen mineral lainnya. Fosfat adalah anion yang terbuat dari atom fosfor dan oksigen. Perbedaan yang menonjol antara fosfor dan fosfat adalah fosfor adalah unsur sedangkan fosfat adalah anion. Sumber bacaan 1.” APA ITU FOSFAT.” Fakta Fosfat. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017. 2..”Fosfor – Informasi unsur, sifat dan kegunaan Tabel periodik.” Royal Society of Chemistry – Memajukan keunggulan dalam ilmu kimia. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017. 3. “Ini Unsurtal.” Ini Unsurtal – Unsur Fosfor. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017. Sumber gambar 1.” Fosfor merah sebagai bubuk ”Oleh Gambar Hi-Res dari Unsur Kimia – CC BY melalui Commons Wikimedia 2. “Grup fosfat” Domain Publik melalui Commons Wikimedia KimiaKimia Anorganik Kelas 12 SMAKimia UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurSifat Fisis dan Sifat Kimia UnsurKimia UnsurKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0046Pada suhu kamar, karakteristik unsur-unsur halogen adalah...Pada suhu kamar, karakteristik unsur-unsur halogen adalah...0151Di antara asam-asam berikut, yang memiliki sifat asam pal...Di antara asam-asam berikut, yang memiliki sifat asam pal... Unsur fosfor ada dalam tiga bentuk utama, atau alotrop – putih, merah dan hitam – di mana fosfor putih, terdiri dari empat atom fosfor yang tersusun dalam molekul tetrahedral, adalah yang paling reaktif. Ini adalah padatan lilin putih yang meleleh pada suhu 111,2 ° F 44 ° C dan mendidih pada suhu 536 ° F 280 ° C. Dalam bentuk tidak murni, mengandung jejak fosfor merah, seringkali berwarna kuning dan terkadang disebut fosfor kuning. Ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam beberapa pelarut organik. Bentuk putih dari unsur ini, tidak seperti yang lain, sangat mudah terbakar — menyala di udara pada suhu 86°F 30°C — dan sangat beracun — dosis yang mematikan bagi manusia diperkirakan sekitar 0,0018 ons. 0,05 gram. Properti yang menarik dari fosfor putih adalah chemiluminescence di hadapan udara – ini terlihat jelas sebagai pendar hijau saat dilihat dalam gelap. Cahaya tersebut diduga terkait dengan oksidasi parsial uap. Meskipun telah diketahui dan diselidiki sejak unsur tersebut pertama kali diisolasi pada abad ke-16, mekanisme kimiawi yang tepat di balik pendaran tersebut, pada saat penulisan, masih belum jelas. Saat terkena cahaya, bentuk putih perlahan berubah menjadi fosfor merah. Di laboratorium, biasanya disimpan di bawah air dalam wadah kaca gelap. Coke dapat digunakan untuk memproduksi fosfor putih secara industri. Fosfor diproduksi secara industri dengan mereaksikan batuan fosfat dengan pasir dan kokas pada suhu tinggi. Pasir bereaksi dengan fosfat, membentuk kalsium silikat dan fosfor pentoksida P 2 O 5 , yang direduksi oleh kokas menjadi unsur gas fosfor. Ini kemudian terkondensasi menjadi fosfor dalam bentuk putihnya. Apakah Amazon benar-benar memberi Anda harga yang kompetitif? Plugin yang kurang dikenal ini mengungkapkan jawabannya. Secara historis, fosfor putih digunakan dalam pembuatan korek api; namun, alternatif yang lebih aman, termasuk beberapa senyawa fosfor yang kurang beracun, kini digunakan. Pekerja di pabrik korek api pada abad ke-19 sering menderita kondisi yang dikenal sebagai “rahang phossy”, kerusakan tulang rahang yang menyakitkan dan melemahkan akibat paparan kronis uap fosfor. Itu juga sebelumnya digunakan dalam beberapa racun tikus. Fosfor putih tidak larut dalam air, tetapi larut dalam beberapa pelarut organik. Saat ini, penggunaan utamanya adalah dalam produksi asam fosfat, yang digunakan dalam industri makanan dan beberapa produk pembersih, serta pembuatan pupuk fosfat. Sebagian besar diubah menjadi fosfor merah, yang tidak beracun dan tidak mudah terbakar. Bentuk fosfor ini digunakan dalam beberapa campuran piroteknik untuk kembang api. Fosfor putih juga memiliki aplikasi militer utama — misalnya, dalam senjata pembakar, dalam suar yang digunakan untuk menerangi posisi musuh, dan dalam tabir asap. Pembakaran di udara menghasilkan fosfor pentoksida P 2 O 5 . Senyawa ini sangat higroskopis; artinya, dengan cepat menyerap kelembapan dari udara, membentuk tetesan asam fosfat. Tetesan ini membentuk asap putih pekat yang sangat efektif untuk menyembunyikan apa pun yang ada di dalamnya. Untuk alasan ini, fosfor putih digunakan dalam granat asap untuk menyembunyikan pergerakan pasukan. Fosfor putih Penggunaan militer fosfor putih yang paling kontroversial adalah untuk senjata pembakar. Zat ini membakar dengan ganas, memuntahkan gumpalan fosfor cair yang menyala yang dapat memicu kebakaran baru dan menimbulkan luka bakar parah pada siapa pun di sekitarnya. Karena suhu penyalaan jauh di bawah suhu tubuh, bahan yang terbakar sulit dipadamkan – api dapat dipadamkan, tetapi fosfor akan menyala kembali segera setelah mendapat akses ke oksigen. Senjata pembakar berbahan dasar fosfor putih pertama kali digunakan dalam Perang Dunia I, dan telah digunakan dalam banyak konflik berikutnya. Dalam konteks militer, kadang-kadang dijuluki “WP” atau “Willie Pete”. Mereka yang bekerja dengan fosfor di industri kimia harus berhati-hati seperti mengenakan pakaian pelindung. Penggunaan WP dalam suar dan tabir asap, dan sebagai senjata pembakar terhadap sasaran militer, mulai tahun 2011, diizinkan berdasarkan hukum internasional; namun, penggunaan senjata pembakar di daerah dengan penduduk sipil tidak. AS, Israel, dan Rusia telah dituduh menggunakan amunisi fosfor putih secara ilegal pada akhir konflik abad ke-20 dan awal abad ke-21. Upaya, sejauh ini tidak berhasil, telah dilakukan untuk mengklasifikasikan WP sebagai senjata kimia, karena toksisitasnya dan efek iritasi dari asap yang dihasilkan dari pembakarannya. Langkah-langkah ini telah ditentang dengan alasan bahwa toksisitas unsur tersebut tidak disengaja, dan bukan alasan penggunaannya.

fosfor merah dan fosfor putih